Mg_{(s)} mid Mg^{2+}(0.18 M) parallel Ag^{+} | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\c

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$3.07$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.80 \ V - (-2.37 \ V) = 3.17 \ V$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Mg^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$।यहाँ,$n = 2$,$[Mg^{2+}] = 0.18 \ M$,और $[Ag^{+}] = 0.01 \ M$।$E_{cell} = 3.17 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.18}{(0.01)^2} = 3.17 - 0.02955 \log(1800) = 3.17 - 0.096 = 3.074 \ V$।

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नीचे दिए गए हाफ-सेल के लिए emf की गणना करें: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$,$E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (दिया गया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$,$\log 2 = 0.3010$)

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) ऋणात्मक होगा यदि:

एक उदासीन विलयन में $25^{\circ} C$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव $(P_{H_2} = 1 \ atm)$ क्या है ($V$ में)?

$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

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